611《大學(xué)化學(xué)》

一、考查目標(biāo)

大學(xué)化學(xué)是海洋化學(xué)方向的專業(yè)基礎(chǔ)課程，是研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、測定各組分的含量以及表征物質(zhì)化學(xué)結(jié)構(gòu)的一門學(xué)科。學(xué)生必須掌握化學(xué)的基本理論，基本知識(shí)和基本技能，能運(yùn)用化學(xué)研究的方法與生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)及海洋科學(xué)融合，具備分析問題和解決問題的能力。 考核內(nèi)容包括溶液和膠體、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介、分析化學(xué)概論、酸堿平衡與酸堿滴定法、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法、配位化合物與配位滴定法、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法、電位分析與電導(dǎo)分析、吸光光度分析法、分析化學(xué)中的重要分離方法、其它儀器分析簡介等。

二、試卷結(jié)構(gòu)

1、題型結(jié)構(gòu)

選擇題（40%）、填空題（20%）、簡答題（50%）、是非題（10%）、計(jì)算題（30%），共計(jì)150分。

2、內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機(jī)化學(xué)內(nèi)容占(40%）、化學(xué)分析內(nèi)容占（50%）、儀器分析占（10%）。

三、考試內(nèi)容和要求

1、溶液和膠體

理解稀溶液依數(shù)性，能應(yīng)用稀溶液的依數(shù)性根據(jù)物質(zhì)的粒子性大小定性判斷有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)（溶液的凝固點(diǎn)下降、沸點(diǎn)上升，蒸氣壓下降等），能根據(jù)膠體吸附性質(zhì)正確書寫出膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)及根據(jù)膠粒帶電性判斷膠體的凝沉值能力的大小。

2、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

掌握 、 、 的概念及利用物質(zhì)的 、 、 計(jì)算反應(yīng)的 ；掌握蓋斯定律意義及計(jì)算應(yīng)用；能應(yīng)用吉布斯函數(shù)變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

3、化學(xué)反應(yīng)的能量和方向

掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，理解速率常數(shù)k的特點(diǎn)，掌握多重平衡的計(jì)算規(guī)則，利用化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式計(jì)算摩爾吉布斯自由能，并判斷在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，利用Q和Kθ的關(guān)系判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向，掌握濃度、溫度、壓力對(duì)平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡介

了解原子軌道和電子云的角度分布特征，掌握描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的取值范圍和物理意義，掌握原子核外電子排布（特殊情況除外）規(guī)律，理解雜化軌道理論與分子空間構(gòu)型的關(guān)系，了解晶體的種類及基本性質(zhì)。利用化學(xué)鍵、分子間力、氫鍵和晶體類型說明物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)及遞變規(guī)律。

5、重要生命元素

了解人體中重要的生命元素及主要化合物的性質(zhì)。

6、分析化學(xué)概論

了解定量分析的一般程序，掌握有效數(shù)字的計(jì)算，誤差，偏差的計(jì)算，誤差的來源及消除的方法。

7、酸堿平衡與酸堿滴定法

酸堿質(zhì)子理論的概念；影響弱酸弱堿的解離平衡移動(dòng)的主要因素；質(zhì)子條件式；酸堿水溶液的酸度及有關(guān)離子濃度的近似計(jì)算。介質(zhì)酸度對(duì)弱酸、弱堿存在形體的影響。緩沖溶液的原理、組成及pH值計(jì)算。酸堿滴定原理、指示劑的變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。影響滴定突躍范圍的因素，掌握弱酸弱堿能被準(zhǔn)確滴定的條件，以及多元酸、堿能被準(zhǔn)確滴定及分步滴定的條件。

8、沉淀-溶解平衡與沉淀滴定法

溶度積概念，溶度積與溶解度的互相換算；溶度積規(guī)則的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算。莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法的原理、指示劑以及重要應(yīng)用。

9、配位化合物與配位滴定法

配合物的組成、結(jié)構(gòu)和系統(tǒng)命名；運(yùn)用價(jià)鍵理論熟練地判斷配合物的雜化類型和空間構(gòu)型、磁性和穩(wěn)定性； 利用標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)進(jìn)行配位平衡的有關(guān)計(jì)算；條件穩(wěn)定常數(shù)的概念以及酸效應(yīng)對(duì)穩(wěn)定常數(shù)的影響；配位滴定原理及指示劑的選擇；配位滴定的條件及應(yīng)用。

10、氧化還原反應(yīng)與氧化還原滴定法

原電池的組成、電池符號(hào)的書寫和電極電位的基本原理，能應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下氧化還原反應(yīng)的方向、次序和限度（計(jì)算平衡常數(shù)）。熟練運(yùn)用能斯特方程計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的電極電位（即濃度、酸度、沉淀和配合物的生成對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響），熟練應(yīng)用元素電位圖判斷歧化反應(yīng)、反應(yīng)產(chǎn)物、物質(zhì)的氧化還原性及穩(wěn)定性。條件電極電位的概念，氧化還原滴定的基本原理及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電位和突躍范圍的計(jì)算。常用氧化還原劑的類型及指示終點(diǎn)的原理。高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法的基本原理和應(yīng)用。

11、電位分析與電導(dǎo)分析

掌握電位分析法及其原理、氟離子選擇性電極的應(yīng)用，溶液pH測定原理及其應(yīng)用，熟悉電導(dǎo)分析的基本原理及其應(yīng)用。

12、吸光光度分析法

了解分子吸收光譜的形成；掌握無機(jī)、有機(jī)化合物的紫外-可見吸光譜；熟悉紫外-可見分光光度計(jì)的結(jié)構(gòu)和使用；了解紫外-可見分光光度法的應(yīng)用;掌握有機(jī)化合物紫外可見光譜法定性定量分析原理。

13、分析化學(xué)中的重要分離方法

了解常用的經(jīng)典分離和富集方法的基本原理和應(yīng)用。

了解現(xiàn)代分離方法的基本原理。

14、其它儀器分析簡介（為一般了解）

1）、紅外可見光譜

了解紅外光譜的形成；掌握有機(jī)物紅外光譜的電子躍遷；熟悉紅外光譜儀的結(jié)構(gòu)和使用；了解紅外光譜分析方法的應(yīng)用。

2）、原子發(fā)射光譜法

了解原子發(fā)射光譜的產(chǎn)生；掌握原子能級(jí)與能級(jí)圖；基本了解譜線的自吸與自蝕；了解原子發(fā)射光譜儀器（基本結(jié)構(gòu)、主要部件和儀器的類型）；掌握原子發(fā)射光譜的負(fù)性（元素的分析線與最后線，鐵光譜比較法，標(biāo)準(zhǔn)試樣光譜比較法、半定量分析方法、定量分析方法（原子發(fā)射光譜的定量分析關(guān)系式，定量分析方法）。

3）、原子吸收光譜

了解原子吸收光譜的產(chǎn)生；基態(tài)原子數(shù)和激發(fā)態(tài)原子數(shù)的關(guān)系；了解原子吸收光譜輪廓；了解譜線變寬主要原因和對(duì)分析的影響；熟悉儀器（光源；原子化器等）；了解干擾及其消除方法；掌握原子吸收分析法；掌握靈敏度及檢出限。掌握原子熒光法基本原理；熟悉儀器。

4）、氣相色譜法

了解氣相色譜儀以及氣相色譜固定相；初步了解氣相色譜檢測器；掌握色譜分離操作條件的選擇；掌握定性分析及定量分析；掌握氣相色譜流動(dòng)相種類；掌握氣相色譜檢測器分類和應(yīng)用范圍；了解毛細(xì)管氣相色譜法。

5）高效液相色譜法

了解高效液相色譜儀；初步掌握高效液相色譜的固定相和流動(dòng)相；初步掌握液-液分配色譜法、化學(xué)鍵色譜法、液固吸附色譜法、離子交換色譜法；掌握高效液相色譜檢測器種類和應(yīng)用范圍。

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