云南大學碩士招生考試

619-《有機與物理化學》考試大綱

適用專業(yè)：有機化學、無機化學、分析化學、物理化學、高分子化學與物理

試題總分：150分

答題時間：180分鐘

—有機化學部分

一、考試目的和要求

《有機化學》課程考試旨在了解和考查學生的有機化學基本知識以及運用有機化學知識分析和解決問題的能力。本課程要求學生較系統(tǒng)地掌握有機化學基本知識，熟悉有機化學基本理論，理解和掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，了解基礎(chǔ)有機化學實驗基本技術(shù)，能夠較熟練地解決有機化學的基本問題。

二、題型及分布

有機部分試題分數(shù)：75分

1、選擇題（涉及基本概念、基本知識、基本理論、基本性質(zhì)、基本規(guī)律等），約16分；

2、簡答題（含命名與寫結(jié)構(gòu)式、鑒別題、寫反應(yīng)機理），約14分；

3、完成反應(yīng)式（填空方式，包括中間產(chǎn)物、最終產(chǎn)物、試劑和重要反應(yīng)條件，內(nèi)容涉及基本反應(yīng)），約21分；

4、推測結(jié)構(gòu)（含波譜方法、化學方法及綜合方法），約8分；

5、合成題，約16分。

難易分布：較易題型40%；中等題型40%；較難題型20%

三、考試范圍（要求掌握和了解的各章內(nèi)容）

緒 論

 

基本要求：1、了解有機化學的發(fā)展簡史；2、掌握共價鍵理論及其在有機化學上的應(yīng)用；3、了解研究有機物的一般方法及分類。

基本概念和內(nèi)容：1、有機化學及其重要性；2、有機化合物的特性；3 有機化合物中的化學鍵--共價鍵：價鍵理論、雜化軌道、分子軌道理論、共振論、共價鍵的屬性；4、研究有機化合物的一般方法；5、有機反應(yīng)的類型、有機反應(yīng)中間體；6、有機化合物的分類：根據(jù)碳的骨架分類、按官能團分類。

烷 烴

 

基本要求：1、掌握烷烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象及命名方法；2、掌握烷烴的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)如熔點、沸點、溶解度等之間的關(guān)系；3、掌握烷烴的構(gòu)象：透視式和紐曼投影式的寫法及各構(gòu)象之間的能量關(guān)系；4、掌握烷烴的化學性質(zhì)及自由基取代反應(yīng)歷程及各類自由基的相對穩(wěn)定性；5、了解烷烴的來源和用途。

基本概念及內(nèi)容：軌道的雜化（sp³、sp²、sp雜化）、沸點、熔點、密度、波譜性質(zhì)、構(gòu)象異構(gòu)、鹵代反應(yīng)、自由基、自由基歷程、反應(yīng)活性、反應(yīng)選擇性。1、烷烴的同系列、通式和同分異構(gòu)現(xiàn)象；2、烷烴的命名：普通同命名法、系統(tǒng)命名法；3、烷烴的結(jié)構(gòu)：碳原子的正四面體和sp³雜化、烷烴的構(gòu)象；4、烷烴的物理性質(zhì)：物質(zhì)的狀態(tài)、熔點和沸點；5、烷烴的反應(yīng)：鹵代反應(yīng)、烷烴的燃燒—氧化、熱解反應(yīng)；6、烷烴的來源和用途。

烯 烴

 

基本要求：1、掌握烯烴的結(jié)構(gòu)，雙鍵的形成過程和p鍵的特征；2、掌握烯烴的同分異構(gòu)、命名及次序規(guī)則；3、掌握烯烴的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；4、掌握烯烴的親電加成反應(yīng)歷程、碳正離子的穩(wěn)定性和 Markovnikov規(guī)則，理解自由基加成反應(yīng)歷程；5、掌握烯烴的制備方法。

基本概念及內(nèi)容：催化氫化、氫化熱、親電加成反應(yīng)歷程、Markovnikov規(guī)則、過氧化物效應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)、α-氫原子的反應(yīng)。1、烯烴的結(jié)構(gòu)；2、烯烴的同分異構(gòu)和命名；3、烯烴的物理性質(zhì)；4、烯烴的反應(yīng)：烯烴的加成反應(yīng)、烯烴的取代反應(yīng)-- a-氫原子的鹵代；5 烯烴的來源。

二烯烴和炔烴

 

基本要求：1、掌握二烯烴和炔烴的結(jié)構(gòu)、命名及化學性質(zhì)；2、掌握共軛二烯烴的1,2-加成和1,4-加成反應(yīng)；3、掌握共軛體系及共軛效應(yīng)；4、掌握炔烴的制備方法；5、理解速度控制和平衡控制的概念。

基本概念及內(nèi)容：共軛效應(yīng)（π,π-共軛、p-π共軛、σ-π超共軛、σ,p-超共軛）。1、二烯烴的分類和命名；2、共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)—共軛效應(yīng)；3、二烯烴的物理和反應(yīng)：親電加成反應(yīng)（1,4-和1,2-加成）、狄爾斯-阿德爾（Diels-Alder）反應(yīng)、聚合反應(yīng)；4、炔烴的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)和命名；5、炔烴的物理和反應(yīng)：末端炔烴的酸性和炔化物的生成、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)；6、炔烴的來源和制備。

脂環(huán)烴

 

基本要求：1、掌握脂環(huán)烴的分類、命名和性質(zhì)；2、理解脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)、典型構(gòu)象及其穩(wěn)定性的解釋；3、掌握脂環(huán)烴的制備。

基本概念及內(nèi)容：橋環(huán)化合物、螺環(huán)化合物、構(gòu)象、椅式構(gòu)象、船式構(gòu)象、優(yōu)勢構(gòu)象、e-鍵、a-鍵。1、脂環(huán)烴的結(jié)構(gòu)、分類和命名；2、脂環(huán)化合物的立體異構(gòu)現(xiàn)象、環(huán)己烷及其衍生物的構(gòu)象、多脂環(huán)化合物；3、脂環(huán)烴的性質(zhì)；4、構(gòu)象分析。

有機化合物的波譜分析

 

基本要求：1、了解電磁波譜與分子吸收光譜的關(guān)系；2、掌握紫外光譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的基本原理和應(yīng)用；3、能對較簡單的紅外光譜和核磁共振氫譜的譜圖進行解析。

基本概念及內(nèi)容：分子振動、特征頻率、屏蔽效應(yīng)、化學位移、自旋偶合與自旋裂分、n + 1規(guī)則。1、結(jié)構(gòu)式與波譜；2、紫外光譜(UV)：電子躍遷與紫外光譜的基本原理；3、紅外光譜(IR)：分子振動與紅外光譜的基本原理、鍵與吸收峰位置、紅外光譜的解析；4、核磁共振譜(NMR)：核磁共振的基本原理、化學位移、自旋-自旋相互偶合、¹H NMR圖譜的解析；5、質(zhì)譜(MS)：質(zhì)譜的基本原理、質(zhì)譜在有機化合物結(jié)構(gòu)測定中的應(yīng)用。

芳香烴

 

基本要求：1、掌握苯的結(jié)構(gòu)及共振論的基本要點；2、掌握芳烴的命名與異構(gòu)；3、掌握單環(huán)芳烴和萘的性質(zhì)，理解親電取代反應(yīng)歷程及定位規(guī)則的解釋及應(yīng)用；4、了解多環(huán)芳烴和非苯系芳烴的結(jié)構(gòu)，理解休克爾規(guī)則。

基本概念及內(nèi)容：動力學和熱力學控制、稠環(huán)芳烴、芳香性、Hückel規(guī)則。1、苯的結(jié)構(gòu)；2、苯衍生物的命名和異構(gòu)現(xiàn)象；3、苯及其衍生物的物理性質(zhì)；4、苯及其衍生物的反應(yīng)：親電取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、伯奇（Birch）反應(yīng)；5、苯環(huán)環(huán)上取代基的定位效應(yīng)和規(guī)律：兩類定位基、苯環(huán)上取代反應(yīng)定位規(guī)律的解釋、定位規(guī)律的應(yīng)用；6、萘的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；7、蒽和菲；8、富勒烯。

立體化學

 

基本要求：1、掌握手性分子、比旋光度、內(nèi)消旋體、外消旋體、相對構(gòu)型、絕對構(gòu)型、手性合成等概念；2、掌握Fischer投影規(guī)則以及Fischer投影式與Newmann式、鋸架式、楔形式之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；3、掌握用R/S法標記旋光性化合物構(gòu)型的方法。

基本概念及內(nèi)容：對映異構(gòu)體、手性碳原子、手性分子、光學活性、比旋光度。1、對映異構(gòu)體和手性分子；2、對映異構(gòu)體的物理性質(zhì)—光學活性；3、對映異構(gòu)體構(gòu)型的表示法(D/L法、R/S法)；4、含一個及一個以上手性碳原子的化合物；5、含有其它手性原子的化合物；6、不含手性碳原子的化合物；7、環(huán)狀化合物的立體異構(gòu)：順反異構(gòu)、對映異構(gòu)；8、對映體的化學性質(zhì)。

鹵代烴

 

基本要求：1、了解鹵代烴的分類和命名；2、掌握鹵代烷的化學性質(zhì)；3、掌握鹵代烷的親核取代反應(yīng)歷程及影響因素；4、掌握一鹵代烯烴和一鹵代芳烴的化學性質(zhì)；5、掌握鹵代烴的制法。

基本概念和內(nèi)容：親核取代反應(yīng)歷程（S_N1、S_N2）、消除反應(yīng)歷程（E1、E2）、Grignard試劑、有機鋰化合物。1、鹵代烴的分類、命名及同分異構(gòu)；2、鹵代烴的物理性質(zhì)；3、鹵代烴的反應(yīng)：親核取代反應(yīng)（水解、醇解、氨解、氰解、鹵離子交換、與AgNO₃作用）、消除反應(yīng)、與金屬反應(yīng)、還原反應(yīng)；4、鹵代烴的制法；5、鹵代烴的一些重要應(yīng)用。

醇、 酚、 醚

 

基本要求：1、掌握醇、酚、醚的結(jié)構(gòu)、命名、物理性質(zhì)及光譜性質(zhì)；2、掌握醇、酚、醚的化學性質(zhì)；4、掌握醇、苯酚、醚的制備；5、掌握β-消除反應(yīng)歷程及消除反應(yīng)與親核取代反應(yīng)的競爭。

基本內(nèi)容：1、醇的結(jié)構(gòu)、分類和命名；2、醇的物理性質(zhì)和反應(yīng)：醇的酸性和堿性、醇的氧化、醇和無機含氧酸作用—氫氧鍵斷裂生成酯的反應(yīng)、鹵化作用、醇的脫水反應(yīng)；3、多元醇的特性；4、熱消除反應(yīng)；5、酚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；6、酚的物理性質(zhì)和反應(yīng)：酚的酸性、成醚及成酯、與FeCl₃的顏色反應(yīng)、芳環(huán)上的反應(yīng)、氧化反應(yīng)；7、醚的結(jié)構(gòu)、分類和命名；8、醚的物理性質(zhì)和反應(yīng)：佯鹽的生成、醚鍵的斷裂、克來森（Claisen）重排、環(huán)氧化合物的反應(yīng)；9、醚的合成法。

第十一章 醛、酮、醌

基本要求：1、了解醛和酮的分類、同分異構(gòu)及命名；2、掌握醛酮的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；3、掌握醛酮的化學性質(zhì)；4、理解醛酮的親核加成反應(yīng)歷程；5、掌握醛酮的制法；6、了解重要的醛酮和不飽和羰基化合物的性質(zhì)。

基本內(nèi)容：1、醛和酮的結(jié)構(gòu)；2、醛和酮的制備方法；3、醛和酮的物理性質(zhì)；4、醛和酮的化學性質(zhì)——親核加成反應(yīng)（加HCN、加NaHSO₃、加ROH、與氨極其衍生物的加成、與Grignard試劑的加成、與炔烴的加成、與Wittig試劑的反應(yīng)）；α-氫的反應(yīng)（鹵代反應(yīng)、縮合反應(yīng)、Mannich反應(yīng)）；醛和酮的氧化和還原反應(yīng)（氧化反應(yīng)、坎尼扎羅反應(yīng)、還原反應(yīng)）；5、α,β-不飽和醛、酮的化學性質(zhì)（1,4-親電加成、1,4-親核加成）。

第十二章 羧酸及其衍生物

基本要求：1、掌握羧酸的命名、物理性質(zhì)和光譜性質(zhì)；2、掌握羧酸的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)；3、掌握羧酸的制備；4、掌握二元羧酸和取代酸的化學性質(zhì)；5、掌握羧酸衍生物的分類、命名和光譜性質(zhì)；6、掌握羧酸衍生物化學性質(zhì)的共性與特性；7、掌握酯的水解歷程。

基本內(nèi)容：1、羧酸的結(jié)構(gòu)；羧酸的制備方法；2、羧酸及其衍生物的物理性質(zhì)；3、羧酸的化學性質(zhì)——羧酸的酸性及影響酸性強度的因素（誘導效應(yīng)、共軛效應(yīng)和場效應(yīng)）；羧酸衍生物的生成；羧基的還原反應(yīng)；脫羧反應(yīng)；α-氫原子的鹵代反應(yīng)。4、羧酸衍生物的化學性質(zhì)——?；系挠H核取代反應(yīng)（水解、醇解、氨解）及其反應(yīng)機理； 還原反應(yīng)；與Grignard反應(yīng)；酰胺氮原子上的反應(yīng)（酰胺的酸堿性、脫水反應(yīng)、Hofmann降解反應(yīng)）。

第十三章 取代羧酸

基本要求：1、掌握羥基酸的化學性質(zhì)，了解重要的醇酸；2、掌握乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機合成上的應(yīng)用。

基本內(nèi)容：1、羥基酸的制備方法（鹵代酸水解、羥基腈水解、Refomatsky反應(yīng)）、羥基酸的化學性質(zhì)——酸性、脫水反應(yīng)、α-羥基酸的分解。2、乙酰乙酸乙酯的制備方法（Claisen酯縮合）；3、乙酰乙酸乙酯的化學性質(zhì)——酮式-烯醇式互變異構(gòu)、酸式分解和酮式分解；4、乙酰乙酸乙酯及丙二酸二乙酯在有機合成上的應(yīng)用。

第十四章 氨和其它含氮化合物

基本要求：1.掌握胺的分類、命名和光譜性質(zhì)；2.掌握胺的化學性質(zhì)；3、掌握胺的制備；4、掌握芳香族重氮化反應(yīng)及其重氮鹽的性質(zhì)。

基本內(nèi)容：1、硝基化合物的結(jié)構(gòu)；2、硝基化合物的化學性質(zhì)（α-氫的活潑性、還原反應(yīng)、硝基對苯環(huán)的影響）；3、胺的結(jié)構(gòu)；4、胺的制備方法（氨或胺的烴基化、腈和酰胺的還原、醛和酮的氨化還原、酰胺的降解、硝基化合物的還原、Gabriel合成法）；5、胺的化學性質(zhì)——堿性及影響堿性強度的因素、烴基化、?；?、磺?；?、與亞硝酸反應(yīng)、芳環(huán)上的取代反應(yīng)。6、季銨鹽和季銨堿、季銨堿的熱分解。7、重氮鹽的制備方法及重氮鹽的結(jié)構(gòu)；8、重氮鹽的化學性質(zhì)及在合成上的應(yīng)用。

第十五章 雜環(huán)化合物、生物堿

基本要求：1、掌握雜環(huán)化合物的分類和命名；2、掌握五元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)；3、掌握吡啶的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)，了解一些含六元雜環(huán)化合物的用途。

基本內(nèi)容：1、雜環(huán)化合物的命名；2、五元和六元雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性；3、五元雜環(huán)化合物的化學性質(zhì)及重要化合物——呋喃和糠醛、吡咯、噻吩。4、六元雜環(huán)化合物的化學性質(zhì)及重要化合物——吡啶；5、生物堿的一般性質(zhì)和提取方法。

 

第十六章 碳水化合物

基本要求：1、掌握葡萄單糖的結(jié)構(gòu)；2、掌握單糖的化學性質(zhì)；3、掌握雙糖的兩種可能連接方式和蔗糖的結(jié)構(gòu)，了解一些重要雙糖的結(jié)構(gòu)；4、了解多糖的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

基本內(nèi)容：1、糖類化合物的分類；2、葡萄糖的結(jié)構(gòu)（開鏈式、氧環(huán)式、Haworth式、構(gòu)象式、開鏈式-氧環(huán)式的互變異構(gòu)）；3、單糖的化學性質(zhì)——氧化、還原、成脎反應(yīng)、成苷反應(yīng)、成酯和成醚反應(yīng)；4、二糖（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；5、多糖（淀粉、纖維素）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

 

第十七章 氨基酸、多肽、蛋白質(zhì)和核酸

基本要求：1、掌握氨基酸的結(jié)構(gòu)、構(gòu)型、性質(zhì)，了解氨基酸的分類和命名；2、掌握肽的結(jié)構(gòu)和肽鍵，了解多肽結(jié)構(gòu)的測定和端基分析；3、掌握蛋白質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；4、了解構(gòu)成核酸的單體——核苷酸的結(jié)構(gòu)，掌握核酸的結(jié)構(gòu)和生物功能。

基本內(nèi)容：1、氨基酸的制備方法（α-鹵代酸的氨解、Gabrial合成法、Strecker合成法）；2、氨基酸的化學性質(zhì)——兩性和等電點、羧基的反應(yīng)、氨基的反應(yīng)、與水合茚三酮的反應(yīng)。3、肽和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

第十八章 類脂、萜類和甾族化合物

基本要求：1．了解油脂的組成和性質(zhì)；2．了解表面活性劑的概念及用途。3、了解萜類、甾體化合物的基本結(jié)構(gòu)和異戊二烯規(guī)則；4、了解自然界中常見的幾種萜類、甾族化合物及其生物功能。

基本內(nèi)容：1、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（水解、加成、干性）；2、磷脂；肥皂和合成洗滌劑；3、萜類（單萜、倍半萜、二萜、三萜、四萜）；4、甾族化合物的結(jié)構(gòu)及甾體激素。

七、參考文獻

[1] 伍越寰等.有機化學[M]（第二版），中國科學技術(shù)大學出版社，2002年.

[2] 胡宏紋等.有機化學[M]. 北京：高等教育出版社，2002年.

[3] 伍越寰編.有機化學習題與解答[M].中國科學技術(shù)大學出版社，2003年.

—物理化學部分

一、考試性質(zhì)

《物理化學》是化學學科的一個重要分支，它從化學現(xiàn)象與物理現(xiàn)象之間的聯(lián)系著手，用物理理論和實驗方法去研究化學變化的本質(zhì)與規(guī)律，研究普遍適用于各個化學分支的理論問題。物理化學理論和方法是化學學科研究和發(fā)展的基礎(chǔ)，也是現(xiàn)代化學學科的核心。

二、考試要求

要求學生比較系統(tǒng)地理解并掌握物理化學的基本概念和基本理論；以熱力學和動力學為主體，包括熱力學基本概念、定律、原理、方法，熱力學在多組分體系、相平衡、化學平衡中的應(yīng)用，宏觀化學動力學理論、反應(yīng)速率理論和電化學基礎(chǔ)；并能綜合運用所學的知識和理論分析問題和解決問題。

三、考試分值

本科目物理化學部分滿分75分。

四、試題結(jié)構(gòu)

選擇題30分

解答題35分

推導證明題10分

第一章 熱力學第一定律及其應(yīng)用

要求：熟悉掌握熱力學基本概念、熱力學第一定律及其在化學中的應(yīng)用。

難點: 熱力學性質(zhì)、狀態(tài)函數(shù)、熱力學能、功和熱

第一節(jié)熱力學基本概念

一、體系和環(huán)境

二、體系的性質(zhì)和狀態(tài)

三、狀態(tài)方程

四、過程與途徑

五、熱與功.

第二節(jié)熱力學第一定律

一、能量守恒與轉(zhuǎn)化定律

二、熱力學第一定律

三、內(nèi)能

第三節(jié)可逆過程和不可逆過程

一、體積功（P-V功）

二、可逆過程與不可逆過程

第四節(jié) 焓

第五節(jié) 熱容

第六節(jié) 熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用

一、理想氣體的內(nèi)能和焓——蓋•呂薩克-焦耳實驗

二、理想氣體的Cp與Cv之差

三、理想氣體的過程方程式與功

四、理想氣體的卡諾循環(huán)

第七節(jié) 熱力學第一定律對實際氣體的應(yīng)用

一、節(jié)流過程與焦耳—湯姆遜系數(shù)

二、實際氣體的內(nèi)能和焓.

第八節(jié) 熱化學

一、熱化學

二、化學反應(yīng)的熱效應(yīng)——等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)

三、反應(yīng)進度與反應(yīng)的摩爾焓變

四、熱化學方程式

第九節(jié)化學反應(yīng)的熱效應(yīng)的幾種計算法

一、化合物的生成焓和反應(yīng)的熱效應(yīng)

二、鍵焓與化學反應(yīng)的熱效應(yīng)

三、離子生成焓

四、燃燒焓

第十節(jié)熱化學基本定律及其應(yīng)用

一、蓋斯定律

二、基爾霍夫定律——反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系

三、絕熱反應(yīng)——最高火焰溫度的計算

第二章熱力學第二定律

要求：化學變化和常見物理過程的自發(fā)方向判斷和平衡條件，熱力學函數(shù)之間的關(guān)系。

難點: 克勞修斯不等式的應(yīng)用和函數(shù)之間的關(guān)系

第一節(jié) 熱力學第二定律

一、自發(fā)過程

二、自發(fā)變化的共同特征——不可逆性

三、熱力學第二定律

第二節(jié) 卡諾定律

第三節(jié) 熵

第四節(jié) 克勞修斯不等式與熵增加原理

一、克勞修斯不等式

二、熵增加原理與能量退化原理

第五節(jié) 熵變的計算

第六節(jié) 熱力學第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計學意義

一、熱力學第二定律的本質(zhì)

二、熵和熱力學概率——玻爾茲曼公式

第七節(jié) 熱力學第三定律和規(guī)定熵

一、熱力學第三定律

二、規(guī)定熵

三、化學反應(yīng)熵變的計算

第八節(jié) 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能

一、亥姆霍茲自由能

二、吉布斯自由能

第九節(jié) 變化的方向和平衡條件

第十節(jié) ΔG的計算示例

一、物理變化中的ΔG

二、化學變化中ΔrGm——化學等溫式

第十一節(jié) 恒定組成體系的熱力學關(guān)系式

一、熱力學基本關(guān)系式

二、對應(yīng)系數(shù)關(guān)系式和麥克斯韋關(guān)系式

三、吉布斯-亥姆霍茲方程——吉布斯自由能與溫度的關(guān)系

四、吉布斯自由能與壓力的關(guān)系

第十二節(jié) 多組分體系中的偏摩爾量和化學勢

一、偏摩爾量

二、化學勢

三、化學勢與溫度壓力的關(guān)系

第三章溶液-多組分熱力學在溶液中的應(yīng)用

要求：熟悉溶液中各組分的化學勢，掌握利用化學勢求算多組分體系熱力學性質(zhì)的方法和思路，了解稀溶液的依數(shù)性及其用途。

難點:各組分化學勢的表達式及其物理含義

第一節(jié) 引言

一、溶液的定義

二、溶液的分類

三、溶液的組成表示法

四、解決溶液問題的重要工具——偏摩爾量和化學勢

第二節(jié) 溶液組成的表示法

第三節(jié) 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律

一、拉烏爾定律

二、亨利定律

第四節(jié) 混合氣體中各組分的化學勢

一、理想氣體的化學勢

二、非理想氣體的化學勢—逸度概念

三、純實際氣體逸度的計算.

第五節(jié) 理想溶液

一、理想溶液的定義

二、理想溶液中各組分的化學勢

三、理想溶液的熱力學性質(zhì)

第六節(jié) 稀溶液中各組分的化學勢

一、稀溶液中各組分的化學勢

二、稀溶液的依數(shù)性（沸點升高、凝固點降低和滲透壓）

第七節(jié) 非理想溶液

一、非理想溶液中各組分的化學勢

二、非理想溶液中的標準態(tài)

三、非理想溶液中溶質(zhì)化學勢的表示法

第八節(jié) 分配定律

第四章 相平衡

要求：多相體系的狀態(tài)如何隨溫度、壓力、濃度等變量改變而發(fā)生變化，識別單組分和兩組分體系相圖，了解相圖在金屬冶煉、天然或人工合成熔鹽體系、天然鹽類的開發(fā)、利用、分立、提純方面的重要意義。

難點: 相律的應(yīng)用和識別相圖

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 相律

一、基本概念

二、相律的推導

三、相律的使用

第三節(jié) 單組分體系的相平衡和相圖

第四節(jié) 克拉伯龍方程

一、克拉伯龍方程

二、液-氣和固-氣平衡

第五節(jié) 二組分體系相圖及其應(yīng)用

一、雙液體系相圖（完全互溶的雙液體系，杠桿規(guī)則，精餾，杜亥姆—馬居耳方程及其應(yīng)用），部分互溶的雙液體系，完全不互溶的雙液體系

二、固液體系相圖 固相完全不互溶的二組分固液體系，形成固溶體的二組分固液體系，二組分固液體系相圖的一些規(guī)律

第五章化學平衡

要求：化學平衡常數(shù)的表達、測定和相關(guān)計算，影響化學平衡的因素及其影響，掌握利用平衡相關(guān)知識解決化學反應(yīng)實際問題。

難點:化學反應(yīng)等溫式。

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 化學反應(yīng)的平衡條件和親和勢

一、化學反應(yīng)的平衡條件

二、化學反應(yīng)的親和勢

第三節(jié) 化學反應(yīng)等溫式和化學平衡常數(shù)

一、化學反應(yīng)等溫式

二、溶液中的反應(yīng)平衡常數(shù)

第四節(jié) 平衡常數(shù)的表示式

一、理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)

二、氣相反應(yīng)的經(jīng)驗平衡常數(shù)的幾種表示法

三、用活度表示的平衡常數(shù)

四、復相化學平衡常數(shù)

第五節(jié) 平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計算

一、平衡常數(shù)的直接測定

二、關(guān)于平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算

第六節(jié) 標準摩爾生成吉布斯自由能

一、標準狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值

二、標準摩爾生成吉布斯自由能

第七節(jié) 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

一、溫度對化學平衡的影響

二、壓力對化學平衡的影響

三、惰性氣體對化學平衡的影響

第六章 電解質(zhì)溶液

要求：掌握電解質(zhì)溶液基本理論和性質(zhì)。

難點: 電導、電導率、摩爾電導率，電導測定的應(yīng)用。

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 電化學基本概念和法拉第定律

一、基本概念

二、法拉第定律

第三節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導

一、電導、電導率、摩爾電導率

二、電導的測定、電導率及摩爾電導率的計算

三、電導率、摩爾電導率與濃度的關(guān)系

四、離子獨立移動定律和離子的摩爾電導率

第四節(jié) 離子的遷移

一、離子的遷移數(shù)及其測定方法

二、離子遷移率—淌度

第五節(jié) 離子遷移率、遷移數(shù)與離子摩爾電導率的關(guān)系

一、遷移數(shù)與遷移率的關(guān)系

二、電離度、摩爾電導率、離子摩爾電導率與離子遷移率

三、離子摩爾電導率與遷移數(shù)

第六節(jié) 電導測定的一些應(yīng)用

一、檢驗水的純度

二、求弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)

三、測定難溶鹽的溶解度

四、電導滴定

第七節(jié) 強電解質(zhì)溶液的活度和活度系數(shù)

一、溶液中電解質(zhì)的活度與活度系數(shù)

二、強電解質(zhì)的離子平均活度系數(shù)與離子強度的關(guān)系

第八節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論簡介

一、離子氛與德拜—休克爾極限公式

二、德拜—休克爾—昂薩克電導理論

第七章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用

要求：掌握可逆電池的構(gòu)成、電池電動勢的測定和應(yīng)用及相應(yīng)的熱力學關(guān)系。

難點: 可逆電池的構(gòu)成和可逆電動勢的測定，可逆電池熱力學，電極電勢φ，濃差電池和液體接界電勢，電動勢測定的應(yīng)用。

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 可逆電池的構(gòu)成和可逆電動勢的測定

一、可逆電池必須具備的條件

二、可逆電極的種類

三、可逆電池電動勢的測定

第三節(jié) 可逆電池的書寫方法和電動勢的取號

一、可逆電池的書寫方法

二、可逆電池電動勢的取號

三、根據(jù)電池符號些電池反應(yīng)

四、根據(jù)化學反應(yīng)設(shè)計電池、寫出電池符號

第四節(jié) 可逆電池熱力學

一、可逆電池的電動勢與參加反應(yīng)物質(zhì)活度的關(guān)系

二、可逆電池電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系

三、電動勢及其溫度系數(shù)與 D_rH_m 和 D_rS_m的關(guān)系

第五節(jié) 電動勢產(chǎn)生的機理

一、電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢差的形成－雙電層理論

二、接觸電勢

三、液體接界電勢

四、電動勢的產(chǎn)生

第六節(jié) 電極電勢φ

一、標準氫電極和標準電極電勢

二、任意電極的電極電勢及其符號

三、電極電勢的能斯特公式

四、電極電勢與電池電動勢的關(guān)系

第七節(jié) 各種類型電池電動勢的計算

一、單液化學電池

二、雙液化學電池

三、濃差電池

四、液接電勢的計算公式

第八節(jié) 電動勢測定的應(yīng)用

一、計算平衡常數(shù)

二、判斷反應(yīng)趨勢

三、測定活度系數(shù)

四、計算難溶鹽的溶度積

五、測定pH值

六、電勢-pH圖

第八章電解與極化作用

要求：了解并掌握實際電極過程的特點以及電解池的構(gòu)成、工作原理和實際應(yīng)用。

難點: 分解電壓，極化作用，電解時電極上的反應(yīng)。

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 分解電壓

第三節(jié) 極化作用

一、電極的極化

二、超電勢η

三、超電勢的測定與極化曲線

第四節(jié) 電解時電極上的反應(yīng)

一、陰極反應(yīng)

二、陽極反應(yīng)

第五節(jié) 金屬的腐蝕與防腐

一、金屬的電化學腐蝕

二、金屬的防腐

三、金屬的鈍化

第六節(jié) 化學電源

第九章 化學動力學基礎(chǔ)

要求：對化學動力學基本定律和理論的學習，掌握處理化學反應(yīng)速率問題的方法，了解化學反應(yīng)歷程的推導方法。

難點: 化學反應(yīng)的速率方程，具有簡單級數(shù)反應(yīng)的速率方程，影響反應(yīng)速率因素，擬定反應(yīng)機理的一般方法，碰撞理論，過渡狀態(tài)理論。

第一節(jié) 引言

第二節(jié) 基本概念和經(jīng)驗關(guān)系式

一、化學反應(yīng)速率表示法

二、基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)

三、化學反應(yīng)的速率方程

四、反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)

第三節(jié) 簡單級數(shù)反應(yīng)

一、一級反應(yīng)

二、二級反應(yīng)

三、三級反應(yīng)

四、零級反應(yīng)

第四節(jié) 實驗方法和速率方程的確定

一、物理性質(zhì)和濃度的關(guān)系

二、速率方程的確定

第五節(jié) 復雜反應(yīng)

一、對峙反應(yīng)

二、平行反應(yīng)

三、連續(xù)反應(yīng)

四、擬定反應(yīng)機理的一般方法

第六節(jié) 化學反應(yīng)速率理論

一、溫度對反應(yīng)速率的影響－Arrhenius理論

二、碰撞理論

三、單分子反應(yīng)理論

四、過渡狀態(tài)理論

第七節(jié) 溶液中的反應(yīng)

一、溶劑效應(yīng)

二、擴散控制反應(yīng)和活化控制反應(yīng)　

第八節(jié) 光化學反應(yīng)

一、光化學反應(yīng)

二、光化學基本定律

三、量子產(chǎn)率

第九節(jié) 催化反應(yīng)動力學

一、催化作用原理

二、均相酸堿催化

三、絡(luò)合催化

四、酶催化