一、 考查總目標(biāo)

《無機(jī)及有機(jī)化學(xué)》考試內(nèi)容包括無機(jī)化學(xué)和有機(jī)化學(xué)課程，要求考生系統(tǒng)掌握無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)的基本知識(shí)、基礎(chǔ)理論和基本方法，并能運(yùn)用相關(guān)理論和方法分析、解決實(shí)際問題。

二、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

（一） 試卷成績(jī)及考試時(shí)間

本試卷滿分150分，考試時(shí)間為180分鐘。

（二） 答題方式

答題方式為閉卷、筆試。

（三） 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)

無機(jī)化學(xué)：75分

有機(jī)化學(xué)：75分

（四） 試卷題型結(jié)構(gòu)

一/選擇題：每小題 2 分，共40分

填空題：每空 2 分，共24分

完成方程式：每小題3分，共15分

簡(jiǎn)答題：18分

合成題：每小題6分，共12分

結(jié)構(gòu)推斷題：本題共26分

計(jì)算題：每小題 5 分，共 15 分

三、 考查范圍

《無機(jī)化學(xué)》

（一）考查目標(biāo)

1、掌握元素周期律,化學(xué)熱力學(xué),近代物質(zhì)結(jié)構(gòu),化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理；并具有對(duì)一般無機(jī)化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計(jì)算的能力,

2、熟悉常見元素及其化合物的性質(zhì)。培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用無機(jī)化學(xué)原理去掌握有關(guān)無機(jī)化學(xué)中元素和化合物的基本知識(shí),并能從微觀和宏觀相結(jié)合來闡述元素及其化合物的性質(zhì)，熟悉離子的分離和鑒定。

（二）考核要求

第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子質(zhì)量、平均原子質(zhì)量、分子量、式量等基本概念。

2．了解電子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的特殊性；掌握波函數(shù)、電子云、原子軌道、電子 層的概念，會(huì)看波函數(shù)與電子云圖形，重點(diǎn)掌握描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù) 的物理意義、取值規(guī)律和合理組合。

3． 根據(jù)電子排布三原則和鮑林原子軌道近似能級(jí)圖，掌握原子核外電子排布規(guī) 律（特殊情況除外），能書寫一般元素的原子核外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型，并根據(jù)電子排布式判斷元素在周期表中的位置及有關(guān)性質(zhì)。

4．理解原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系，元素的若干性質(zhì)（原子半徑、電離能、電子親合勢(shì)、電負(fù)性）與原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

第二章 分子結(jié)構(gòu)

1．了解路易斯結(jié)構(gòu)式。

2．熟悉鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵的極性等鍵參數(shù)的概念，并能用鍵參數(shù)解釋分子的穩(wěn)定性、極性等性質(zhì)。

3．掌握價(jià)鍵理論及雜化軌道理論，理解雜化對(duì)分子性質(zhì)的影響，能用雜化軌道理論解釋一般分子和離子的空間構(gòu)型。

4．理解離域Π鍵形成的條件和特點(diǎn)，了解等電子體原理。

5．掌握分子軌道理論的基本要點(diǎn)，并能用分子軌道理論解釋第一、二周期簡(jiǎn)單的雙原子分子的形成及穩(wěn)定性，其中以O(shè)2分子和N2分子的分子軌道能級(jí)圖、分子軌道表示式為重點(diǎn)。

6．掌握電子對(duì)互斥理論的基本論點(diǎn)，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)元素分子和 離子的空間構(gòu)型。

7．了解分子間力產(chǎn)生的原因和特點(diǎn)，理解分子間力對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

8．理解氫鍵形成的條件和特點(diǎn)，掌握氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響。

第三章 晶體結(jié)構(gòu)

1． 了解晶體學(xué)基本概念，掌握晶體的特征，建立晶胞的概念，了解晶胞參數(shù)的 定義以及體心、面心和底心晶胞的概念

2．掌握與離子晶體相關(guān)的離子特征、離子鍵、晶格能、離子晶體結(jié)構(gòu)模型。

3．掌握原子晶體和分子晶體基本特征及性質(zhì)

4．掌握金屬鍵、金屬晶體的堆積模型。

第四章 配合物

1、掌握與配合物的組成有關(guān)的概念。

2、熟悉配合物價(jià)鍵理論，能用該理論來說明配合物的空間構(gòu)型、穩(wěn)定性和

磁性。

3、理解晶體場(chǎng)理論的主要論點(diǎn)，并能用此解釋配合物的一些性質(zhì)。

第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1．了解化學(xué)熱力學(xué)的研究方法及其特點(diǎn)，掌握熱力學(xué)中的一些常用術(shù)語（體系、環(huán)境、過程、途徑、封閉體系、狀態(tài)函數(shù)）。掌握理想氣體狀態(tài)方程及混合氣體分壓定律。

2．掌握化學(xué)熱力學(xué)四個(gè)最重要的狀態(tài)函數(shù)—執(zhí)力學(xué)能、焓、吉布斯自由能和熵及它們的變化的初步概念。

3．學(xué)會(huì)運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓、反應(yīng)熵和反應(yīng)自由能的計(jì)算。

4．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用吉布斯自由能變化去判斷化學(xué)反應(yīng)的方向。

5．理解化學(xué)反應(yīng)等溫式的含義，會(huì)用其求算∆rG和K平衡。

6．根據(jù)吉布斯一亥姆霍茲公式理解∆G與∆H及∆S的關(guān)系，并會(huì)討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響。

第六章 化學(xué)平衡

1．了解可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡，理解化學(xué)平衡常數(shù)意義，Gibbs自由能與平衡常 數(shù)之間關(guān)系，掌握平衡常數(shù)表達(dá)式的寫法、Kc與Kp的關(guān)系并能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。

2．掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，掌握平衡移動(dòng)原理（呂·查德里原理）

第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)測(cè)定。

2．了解反應(yīng)機(jī)理、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)的概念.

3．掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

4．了解速率方程的實(shí)驗(yàn)測(cè)定和阿侖尼烏斯公式的有關(guān)計(jì)算。

5．理解碰撞理論和過渡態(tài)理論，理解有效碰撞、活化分子、活化能的概念。

第八章 水溶液

1．理解溶解度、溶液濃度的表示方法，

2．掌握稀溶液的依數(shù)性；

3．了解強(qiáng)電解質(zhì)溶液的相關(guān)概念。

第九章 酸堿平衡

1． 掌握布朗斯特酸堿理論，掌握溶液酸度的概念和PH的意義，熟悉PH與氫離子濃度的相互換算。

2． 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、電離平衡常數(shù)、電離度及其相關(guān)計(jì)算，掌握同 離子效應(yīng)對(duì)電離平衡影響，熟練進(jìn)行一元弱酸、弱堿及二元弱酸的電離平衡的近似計(jì)算。

3． 理解緩沖溶液的概念、組成及作用原理，掌握緩沖溶液PH的計(jì)算、緩沖溶液的選擇和配制。

4、了解酸堿指示劑。

第十章 沉淀平衡

1．掌握溶度積的意義、溶度積規(guī)則以及相關(guān)計(jì)算，理解鹽效應(yīng)、同離子效應(yīng)。

2．掌握難溶電解質(zhì)沉淀的生成和溶解、分步沉淀

第十一章　電化學(xué)基礎(chǔ)

1．掌握氧化還原的基本概念，熟悉掌握氧化還原反應(yīng)式配平方法。

2．了解原電池的組成、符號(hào)、工作原理、常用電極，理解電極反應(yīng)和電池反應(yīng)?！±斫鈽?biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的意義，能運(yùn)用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)的方向和計(jì)算平衡常數(shù)。

3．掌握用能斯特方程討論離子濃度、酸度變化時(shí)電極電勢(shì)的改變和對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響。

4．了解電解和常見化學(xué)電源。

第十二章　配位平衡

1．掌握配位化合物的解離平衡和配離子穩(wěn)定常數(shù)的意義及相關(guān)計(jì)算。

2．了解影響配合物穩(wěn)定性的因素

第十四章　鹵素

1、掌握鹵素單質(zhì)制備方法、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。

2、掌握氫鹵酸性質(zhì)的變化規(guī)律及鹵化氫的制備方法。

3、掌握鹵素氧化物、含氧酸及其鹽的酸性、穩(wěn)定性及氧化性的變化規(guī)律。

熟悉氯溴碘含氧酸的性質(zhì)。

4、掌握元素電勢(shì)圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間

地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十五章　　氧族元素

1. 了解氧化物的分類；

2. 掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；

3. 掌握硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

第十六章　氮、磷、砷

1. 掌握氮和磷的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備及應(yīng)用。

2. 了解砷的重要化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。

第十七章　碳硅硼

1. 掌握碳、硅、硼的單質(zhì)及其化合物的制備和性質(zhì)；

2. 通過硼及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，了解硼的缺電子特性；

3. 了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性；

4. 認(rèn)識(shí)碳、硅、硼之間的相似性與差異。

第十八章　非金屬元素小結(jié)

1、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。

2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、還原性、水溶液酸堿性和無氧酸的強(qiáng)度。

3、最高氧化態(tài)氫氧化物的酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結(jié)構(gòu)、

含氧酸的強(qiáng)度。

4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性；含氧酸及其鹽的氧化還

原性。

5、第二周期p 區(qū)元素的特殊性、第四周期p 區(qū)元素的不規(guī)則性。

第十九章　金屬通論

1. 要求能從金屬結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)金屬的共性；

2. 了解金屬冶煉的方法及現(xiàn)狀，掌握埃林漢姆圖的意義及使用方法；

3. 了解合金的基本知識(shí)。

第二十章　　堿金屬和堿土金屬元素

1. 掌握堿金屬、堿土金屬單質(zhì)的性質(zhì)，了解其結(jié)構(gòu)、制備、存在及用途與性質(zhì)的關(guān)系；

2. 掌握堿金屬、堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)及用途；

3. 了解堿金屬、堿土金屬氫氧化物的溶解性和堿性的變化規(guī)律；

4. 掌握堿金屬、堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)及用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。

第二十一章　　P 區(qū)金屬

1、掌握Al、Sn、Pb 的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和用途。

2、了解鍺分族、銻和鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及變化規(guī)律。

3、了解鋁的冶煉原理及方法。

第二十二章　　ds 區(qū)元素

1. 掌握銅族和鋅族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及用途；

2. 掌握銅（+1）、銅（+2）；汞（+1）、汞（+2）之間的相互轉(zhuǎn)化；

3. 掌握ⅠA和ⅠB；ⅡA和ⅡB族元素的性質(zhì)對(duì)比。

第二十三章　d 區(qū)金屬(一)第四周期d 區(qū)金屬

1. 掌握過渡元素的價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)；

2. 掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律；

3. 掌握第一過渡系元素Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)和用途。

四、 樣題

無機(jī)化學(xué)部分樣題

一．選擇題(每小題 2 分)

1.在1L水中，溶有O.1mol的下列物質(zhì)的溶液中，哪一沸點(diǎn)最高------------------------ ( )

A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.CH3COOH D.K2SO4

2. 已知水的Kf為1.855K•kg•mol-1，在298g水中溶解25.00g某未知物，該溶液在-3℃結(jié)冰，則該未知物的分子量應(yīng)為------------------------------------------------- ( )

A.104 B.208 C.312 D.52

二．填空題（每空 2 分）

1.已知某元素在氪前（Kr的Z=36），當(dāng)此元素的原子失去3個(gè)電子后，在它的角量子數(shù)為2的軌道內(nèi)電子恰為半滿，該元素處于周期表中第___________周期，第___________族？該元素的元素符號(hào)是__________。

2.對(duì)于下列反應(yīng)：2HBr(g)==H2(g) +Br2(g) △H=74.4KJ，達(dá)平衡時(shí)，若體系被壓縮一倍，平衡將_______________移動(dòng)；在溫度，體積不變時(shí)加入稀有氣體氬，平衡將______________移動(dòng)；若升高溫度時(shí)，平衡將______________移動(dòng)。

三．簡(jiǎn)答題

1.有三種試劑：Na2SO4 , Na2SO3 , Na2S2O3 , 其標(biāo)簽已脫落，設(shè)計(jì)一簡(jiǎn)便方法鑒別它們。

2．鑒別下列各組物質(zhì)：

（1）NO2-和NO3-

（2）PO43-和P2O74-

四.計(jì)算題（每小題 5 分）

1.在1L6mol·L-1NH3水中加入0.01mol固體CuSO4,溶解后加入0.01mol固體NaOH,銅氨絡(luò)離子能否被破壞 (K穩(wěn)= 2.09×1013 Ksp = 2.2×10-20 )

五、《有機(jī)化學(xué)》

（一）考查目標(biāo)

1、掌握近代有機(jī)化學(xué)的基本理論，具備必要的基本知識(shí)和一定的基本技能，理解有機(jī)化學(xué)的基本思想和方法，了解本學(xué)科的科學(xué)新成就。

2、掌握常見有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、合成、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其相互轉(zhuǎn)化規(guī)律，運(yùn)用有機(jī)化學(xué)原理、方法解決有關(guān)有機(jī)化合物的基本知識(shí)和基本問題。

（二）考核要求

第一章 烷烴

1、了解烷烴的氧化、熱裂、異構(gòu)化反應(yīng)及其用途，理解原子軌道雜化理論；

2、掌握烷烴的命名原則，σ鍵的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及特性，構(gòu)象式（紐曼式或透視式）的寫法，烷烴鹵化反應(yīng)的自由基反應(yīng)機(jī)理以及各類自由基的相對(duì)穩(wěn)定性。

第二章 單烯烴

1、了解烯烴的來源及其重要用途；

2、理解SP2雜化的特點(diǎn)，形成π鍵的條件以及π鍵的特性；

3、掌握烯烴的命名法、次序規(guī)則的要點(diǎn)及Z / E命名法；

4、掌握烯烴的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，烯烴的親電加成反應(yīng)歷程。

第三章 炔烴和二烯烴

1、了解炔烴和共軛二烯烴的的制法及應(yīng)用；

2、理解SP雜化的特點(diǎn)，共軛效應(yīng)及其相對(duì)強(qiáng)弱；

3、掌握炔烴和共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)。

第四章 脂環(huán)烴

1、了解脂環(huán)烴的制法，理解環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性及張力學(xué)說；

2、掌握脂環(huán)烴的命名方法，小環(huán)烷烴的性質(zhì)，環(huán)己烷及一取代、二取代環(huán)己烷的構(gòu)象。

第五章 對(duì)映異構(gòu)

1、理解對(duì)映異構(gòu)的一些基本概念；

2、掌握Fischer投影式的書寫方法，掌握構(gòu)型的R、S標(biāo)記法，掌握判斷分子手性的方法。

第六章 芳烴

1、了解萘的性質(zhì)和應(yīng)用；

2、理解苯的結(jié)構(gòu)，休克爾規(guī)則，親電取代反應(yīng)機(jī)理；

3、掌握芳香烴的命名，苯及其同系物的化學(xué)性質(zhì)，取代基的定位規(guī)律，芳香性的判斷。

第七章 鹵代烴

1、理解鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，影響親核取代反應(yīng)和消除反應(yīng)的因素；

2、掌握鹵代烴的重要反應(yīng)及其應(yīng)用，親核取代反應(yīng)及其反應(yīng)歷程，消除反應(yīng)及其反應(yīng)歷程。

第八章 醇、酚、醚

1、掌握醇、酚、醚的主要制備方法及用途；

2、理解醇、酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的差異；

3、掌握醇、酚、醚的化學(xué)性質(zhì)，消除反應(yīng)歷程（E1和E2）。

第九章 醛和酮

1、掌握醛和酮的制法；

2、理解羰基的結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的關(guān)系；

3、掌握醛和酮的化學(xué)性質(zhì)，親核加成反應(yīng)歷程及反應(yīng)活性。

第十章 羧酸

1、掌握羧酸的制備方法，羧酸的結(jié)構(gòu)及溶劑等對(duì)酸性的影響；

2、理解羧酸的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，二元羧酸、取代酸的特性反應(yīng)；

3、掌握羧酸的結(jié)構(gòu)和羧酸的化學(xué)性質(zhì)，誘導(dǎo)效應(yīng)及共軛效應(yīng)對(duì)取代羧酸酸性的影響。

第十一章 羧酸衍生物

1、了解油脂、蠟的組成及油脂的性質(zhì)，合成表明活性劑的類型及去污原理；

2、理解酯的水解反應(yīng)歷程；

3、掌握酰鹵、酸酐、酯和酰胺的化學(xué)性質(zhì)及相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；

4、掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在有機(jī)合成上的應(yīng)用。

第十二章 含氮有機(jī)化合物

1、了解季銨鹽、季銨堿的性質(zhì)和應(yīng)用，偶氮染料；

2、理解硝基對(duì)苯環(huán)鄰對(duì)位取代基性質(zhì)的影響，影響胺的堿性強(qiáng)弱的因素；

3、掌握芳香族硝基化合物的制法和性質(zhì)；

4、掌握胺的分類、命名和制法，胺的性質(zhì)及胺的堿性強(qiáng)弱次序，區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及氨基保護(hù)法在有機(jī)合成中的應(yīng)用，重氮鹽的反應(yīng)及偶聯(lián)反應(yīng)在有機(jī)合成上的應(yīng)用；

5、掌握片吶醇重排、瓦格涅爾-麥爾外因重排、貝克曼重排和霍夫曼重排等幾種重要的親核重排反應(yīng)。

第十三章 周環(huán)反應(yīng)

1、理解周環(huán)反應(yīng)的基本理論——分子軌道理論和前線軌道理論；

2、掌握電環(huán)化反應(yīng)、環(huán)加成反應(yīng)、σ－鍵遷移反應(yīng)的反應(yīng)條件和方式的選擇，Cope重排和Claisen重排，能根據(jù)具體條件完成指定的周環(huán)反應(yīng)。

第十四章 雜環(huán)化合物

1、了解生物堿的有關(guān)知識(shí)，認(rèn)識(shí)核酸組成中的重要堿基，葉綠素、血紅素等化合物；

2、掌握各類常見雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)和命名，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、吲哚、喹啉的化學(xué)性質(zhì)。

六、樣題

有機(jī)化學(xué)部分樣題

一．選擇題(每小題 2 分)

1、下列帶電離子中最穩(wěn)定的是（ ）

二．填空題（每空 2 分

1、、正丁基苯氧化成酸的產(chǎn)物是（用結(jié)構(gòu)式表示）________________

三、完成下列方程式（每小題3分）

1、

四、用簡(jiǎn)單并有明顯現(xiàn)象的化學(xué)方法鑒別下列各組化合物（本題6分）

鄰甲苯胺 , N－甲基苯胺 ,苯甲酸和鄰羥基苯甲酸

五、合成題（每小題6分，共12分）

1、由甲苯和不超過四個(gè)碳的有機(jī)原料及無機(jī)試劑合成

六、結(jié)構(gòu)推斷題（本題共26分）

1、化合物（A）有一個(gè)手性C原子與Br2/CCl4反應(yīng)生成三溴化合物（B）具有三個(gè)手性C原子，（A）與C2H5ONa/C2H5OH共熱生成化合物（C），（C）無手性C原子，（C）與丙烯醛（CH2＝CH—CHO）共熱生成分子式為C7H10O的環(huán)狀化合物（D）。試推測(cè)（A）～（D）的結(jié)構(gòu)。

更多學(xué)歷考試信息請(qǐng)查看學(xué)歷考試網(wǎng)