2013年曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試

專業(yè)知識  教法技能  大綱

化 學（初中教育崗位）

一、考試性質

曲靖市教育系統(tǒng)公開招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門根據教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專業(yè)知識、教育教學能力，按招考錄用計劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與試卷結構

考試形式：閉卷，筆試。“專業(yè)知識”滿分100分，考試用時100分鐘；“教法技能”滿分50分，考試用時50分鐘；二者合卷滿分共150分，考試限定用時150分鐘。

試題類型：“專業(yè)知識”的題型為單項選擇題、填空題、簡答題、推導題、計算題；“教法技能”的題型為單項選擇題、填空題、簡述題、教學設計題。

三、考試內容

專業(yè)知識

以現行大學師范類化學教育專業(yè)主干課程《無機化學》、《有機化學》和《義務教育化學課程標準》、《中學化學教學法》為依據，綜合高、初中知識，突出大學專科師范類化學教育專業(yè)上述主干課程的主要內容，以初中化學教師應具備的教育教學水平和能力要求為重點確定考試內容。

無機化學部分

1．一些化學基本概念和定律

（1）化學有關基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）等；

（2）“物質的量”及其單位——摩爾的概念及計算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；

（4）分壓定律及有關概念。

2．化學平衡

（1）化學平衡的概念，平衡常數及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關化學平衡的計算；

（4）化學平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）酸堿電離理論和酸堿質子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應，鹽效應；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計算；

（5）K_sp的意義及溶度積規(guī)則：溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及

Ksp有關計算。

4．化學反應速度

（1）化學反應速度及表示方法；

（2）兩種反應速度理論——碰撞理論和過渡狀態(tài)理論及應用。

5．化學熱力學初步

（1）狀態(tài)函數U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念、意義和

性質；

（2）熱力學第一定律和蓋斯定律及計算；用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義；

（4）吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用；

（5）化學反應等溫式及公式 △G^o=–TRlnK  的應用。

6．原子結構和元素周期系

（1）原子結構有關術語和概念；

（2）四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；

（3） 用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式，由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）和元素名稱。

（4）原子結構與周期系的關系。

7．分子結構和晶體結構

（1）化學鍵參數有關基本概念和分子的性質（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價鍵理論、雜化軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應

（1）氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）。

（2）電極電勢（φ⁰）的意義，用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；

（3）用φ⁰計算并判斷氧化還原反應的方向和程度；（公式lgK=）；

（4）標準元素電勢圖及應用。

9．配位化合物

（1）配合物有關基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見配合物的雜化類型及對其性質的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義及應用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質及重要化合物的結構和性質；

（4）“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”等基本概念及實例；

（5）常見無機物的結構、性質及常見化學試劑的俗名。

有機化學部分

1．烷烴：掌握有機化合物的分類、命名原則；理解б鍵的定義及特點；了解烷烴構型、物理性質及變化規(guī)律；掌握鹵代反應—游離基反應的基本歷程；了解烷的氧化、裂解反應。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp^２雜化及п鍵定義、特點；認識加成反應特點，理解離子型親電加成反應；掌握馬氏規(guī)則及過氧化物效應；掌握烯烴的鑒別方法。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點；掌握炔烴的性質（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結構特點及重要性質；掌握炔烴的鑒別方法；了解共軛效應。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結構特點；掌握環(huán)烷烴性質特別是小環(huán)烷烴的性質。

5．芳烴：熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結構、特征；掌握苯及同系物的化學性質；了解親電取代反應歷程；掌握定位規(guī)則、定位規(guī)則的應用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質;理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學:掌握立體異構、光學異構、對稱因素、手性碳、對映體、非對映體;掌握Fischer投影式書寫方法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學性質及結構與性質間關系;了解親核取代反應歷程、消除反應歷程;掌握鹵代烴的制備方法。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結構特點及化學性質的差異;掌握醇、醚的基本反應與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚:掌握酚的結構、命名及制法;掌握酚的化學性質及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結構差異及在加成反應方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學性質，重點是親核加成反應，理解其反應歷程;掌握醛、酮在化學性質上的差異，如氧化還原反應及歧化反應;掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見羧酸的俗名；熟練掌握羧酸的化學性質；掌握誘導效應和共軛效應對羧酸性質的影響；了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羧酸衍生物的化學性質及它們之間的相互轉化關系；熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應用。

13．硝基化合物和胺：了解硝基化合物的結構、性質；掌握胺的分類、命名、結構;掌握胺的性質及堿性強弱順序；了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺；掌握重氮鹽的反應和偶合反應在有機合成中的應用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應；掌握重氮鹽性質及其在合成中的應用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類、命名；理解雜環(huán)化合物的結構與芳香性。

教法技能（化學教學）

1．《義務教育化學課程標準（2011年版）》：初中化學課程性質，課程基本觀念，課程設計思路。

2．《義務教育化學課程標準（2011年版）》三維目標：知識與技能，過程與方法，情感態(tài)度與價值觀。

3．《義務教育化學課程標準（2011年版）》內容標準：五個一級主題與每一級主題的若干個二級主題及其學習要求。

4．《義務教育化學課程標準（2011年版）》實施建議：教學建議與評價建議，明確教師不僅是知識的傳授者，還是學生學習的引導者、組織者和合作者，以學生為主體、教師為主導制定教和學的計劃，重視科學研究的教學，幫助學生盡快進入自主學習的軌道，保護學生學習興趣，探究因人而異的教學方法。

5．化學教學的基本功和必備的能力：組織教材的基本功、設計實驗和組織學生實驗的基本功；應用化學知識解決實際問題的能力、駕馭課堂的能力、化學教學評價命題的能力、參與化學教學研究的能力。

6．制定學年（期）、單元、章節(jié)、課時教學計劃，依據教學內容和學生實際備課、上課、輔導、批改作業(yè)、學生成績考核，進行教學設計，編寫教案、學案、說課案。

四、考試要求

專業(yè)知識

無機化學部分

1．一些化學基本概念和定律

（1）了解本章有關化學基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對原子質量……）；

（2）掌握“物質的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應用并進行有關計算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應用條件；

（4）了解分壓定律及有關概念。

2．化學平衡

（1）掌握化學平衡的概念，理解平衡常數及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關化學平衡的計算；

（4）熟悉化學平衡移動原理。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應，鹽效應的概念及應用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計算；

（5）掌握K_sp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關系、換算及

Ksp有關計算。

4．化學反應速度

（1）掌握化學反應速度的表示方法；

（2）會用活化分子、活化能（Ea）概念解釋T、C（P）和催化劑對反應速度的影響。

5．化學熱力學初步

（1）掌握狀態(tài)函數 U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△_fH^o、△_fG^o和S^o的概念和性質；

（2）掌握熱力學第一律和蓋斯定律及計算；掌握用△_fH^o、△_fG^o和S^o求算標準狀態(tài)和非標準狀態(tài)下體系的△H^o、△S^o和△G^o（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關系，并會用于分析溫度對化學反應自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計算和應用，會用其判斷反應自發(fā)進行的方向、程度；

（5）了解化學反應等溫式的意義和用途，會用公式：△G^o=–TRlnK 求算反應的△G和K（平衡常數）。

6．原子結構和元素周期系

（1）了解原子結構有關術語和概念；

（2）掌握四個量子數n、l、m、ms的意義、取值和相互關系；

（3）會用四個量子數寫出1—4周期常見元素的電子結構式，并會由結構式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構型（即價電子構型）和元素名稱；

（4）掌握原子結構與周期系的關系。

7．分子結構和晶體結構

（1）了解化學鍵參數有關基本概念和分子的性質；

（2）會根據化學鍵和分子結構判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價鍵理論、雜化軌道理論， 會用上述理論確定常見共價小分子的雜化類型和基本性質；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應用；

（6）掌握晶體的四種基本類型和特點。

8．氧化還原反應

（1）掌握氧化還原有關基本概念和方程式配平（包括氧化數法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢（φ⁰）的意義，會用φ⁰判斷氧化劑、還原劑的強弱，選擇適當的氧化、還原劑；

（3）掌握用φ⁰計算并判斷氧化還原反應方向和程度的方法；（公式lgK=）；

（4）掌握用準標元素電勢圖判斷歧化反應及其反應程度的計算。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見配合物雜化類型、分子構型的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數（K穩(wěn)）的意義，掌握應用K穩(wěn)計算并判斷配位離解反應方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、金、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質及重要化合物的結構和性質；

（4）掌握“缺電子原子”、“等電子原子”、“缺電子化合物”、“等電子體”、“惰性電子對效應”等基本概念及實例；

（5）了解常見無機物的結構、性質，掌握常見化學試劑的俗名。

有機化學部分

1．考核學生掌握有機化合物的命名、主要性質、有機化合物的主要合成方法；

2．考察學生應用有機分子基本反應類型及主要官能團的特性和相互轉化規(guī)律的能力。

教法技能（化學教學）

1．了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》的課程性質、課程基本理念、設計思路、課程目標及內容標準。

2．了解《義務教育化學課程標準（2011年版）》的主要內容，明確化學教學在義務教育中的地位和作用，明確各部分內容的學習要求。

3．掌握化學教學的基本原則和方法。

4．能夠創(chuàng)設情景激發(fā)學生的學習興趣，把握好課堂教學結構，選擇適當的教學方法進行教學設計，進行實際教學。

5．掌握科學探究和化學實驗能力的要求，明確科學探究要素。

6．依據《化學課程標準》、教學內容和教學要求正確科學地評價學生成績，指導學生學習，促進學生發(fā)展。

五、題型示例

專業(yè)知識

無機化學部分

一、單選題

1．根據酸堿質子理論，HNO₃ + H₂SO₄H₂NO₃ + H SO₄^- ，正反應中的酸是（   ）

A．HSO₄-          B．HNO₃                       C．H₂SO₄              D．H₂NO₃₌⁺

2．難溶電解質M₂X的摩爾溶解度s與溶度積Ksp之間的定量關系式為（   ）

A．S = Ksp                  B．S =

C．S=                D．S =

3．關于催化劑的下列說法中，正確的是（   ）

A．改變反應的熱效應      

B．改變平衡混合物的組成

C．不能使熱力學上認為不能發(fā)生的反應發(fā)生

D．加快正反應速度，減慢逆反應速度

4．下列電子的量子數（n、l、m和ms）不合理的是（   ）

A．3,0,0,+            B．3,0,0,-

C．3,1,0,-            D．3,3,0,+

5．下列分子或離子中，鍵角最大的是（   ）

A．XeF₂           B．NCl₃           C．CO₃₌^2-          D．PCl₄⁺

6．下列各對物質中，屬于等電子體的是（     ）

A．O₂^2- 和O₃                B．C和B⁺       

C．He和Li                 D．N₂和CO

7．在Cr₂O₇^2-+I^-+H⁺→Cr³⁺+I₂+H₂O反應式中，配平后各種物質的化學計量數從左至右依次為（    ）

A．1, 3, 14, 2, 1, 17     B．2, 6, 28, 4, 3, 14

C．1, 6, 14, 2, 3, 7        D．2, 3, 28, 4, 1,14

8．將反應式：2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O設計成原電池，電池的符號是（   ）

A．（-）Pt|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺, MnO₄^-, H⁺|Pt(+)

B．(-) Pt|MnO^4-,Mn²⁺, H+ || Fe²⁺, Fe³⁺|Pt(+)

C．(-)Fe|Fe²⁺, Fe³⁺ || Mn²⁺、MnO₄^?, H⁺|Mn(+)

D．（-）Mn|MnO₄^-, Mn²⁺、H⁺ || Fe²⁺、Fe³⁺|Fe(+)

9．在[Co(en)(C₂O₄)₂]配離子中，中心離子的配位數為（    ）

A．3           B．4         C．5        D．6

10．下列配合物中，中心離子以d²SP³雜化的是（   ）

A．[Ni(CN)₄]^2-              B．[Zn(CN)₄]^2-

C．[Co(NH)₆]³⁺              D．[SbF₅]^2-

11．在常溫下，Cl₂、Br₂、I₂與NaOH作用正確的是（   ）

A．Br₂生成NaBr, NaBrO₃      B．Cl₂生成NaCl, NaClO

C．I₂成NaI，NaIO            D．Cl₂生成NaCl, NaClO₃

12．氣態(tài)SO₂分子的幾何構型是（    ）

A．線性       B．平面三角形        C．角型         D．三角錐

二、填空題

1．同離子效應使難溶電解質的溶解度________；鹽效應使難溶電解質的溶解度         ；后一種效應較前一種效應_________得多。

2．寫出鋅電極與飽和甘汞電極組成的（φ⁰Zn²⁺/Zn=-0.76V ，φ⁰Hg₂Cl₂/Hg=0.2415V，）原電池符號                                  ；正極反應：                            ；負極反應：                        ；電池反應：                              ；平衡常數表達式：              。

3．[Ni(en)₂]·Cl₂命名為________________。

4．三氯·三硝基合鈷（III）酸鉀的化學式為：                          。

5．電解食鹽水時，在陰、陽電極上產生的是 ___________和________。

6．在硫的含氧酸鹽“過二硫酸鹽，硫代硫酸鹽，連多硫酸鹽和硫酸鹽”中，氧化能力最強的是 ________________，而還原能力最強的是 _______________。

7．用化學方程式寫出兩種鑒定Fe³⁺ 的方法：

（1） _____________________________________；

（2） _____________________________________。

8．在所有金屬中，密度最大的是 ­­­­­­­­­­­­­­­­______________；而展性最好的是 _____________。

三、簡答題

1．單斜硫和臭氧都是單質，它們的△fH^o是否等于零？說明理由。

2．用4個量子數寫出下列各族元素的價電子構型通式。

A．惰性氣體    B．第IB族元素   C．第VA族元素

3．用雜化軌道理論或價電子對互斥理論判斷以下分子中心原子的雜化類型和空間幾何構型。

A．NH₄+             B．PCl₅             C．BF₃                 D．SO₃

4．根據電極電勢解釋下列現象：

（1）金屬鐵能量換Cu²⁺，而FeCl₃又能溶解銅板。

（提示：∵φ⁰Cu²⁺/Cu>φ⁰Fe²⁺/Fe，而φ⁰Fe³⁺/Fe²⁺>φ⁰Cu²⁺/Cu）

（2）SnCl₂溶液貯存易失去還原性。

5．根據雜化軌道理論，確定下列配合物的雜化類型、分子構型和軌道類型。

6．用化學方程式寫出兩種消除Pb²⁺ 污染的方法。

四、計算題

1．已知ZnS的Ksp=1.2×10^-23，H₂S的Ka₁=5.7×10^-8，Ka₂=1.2×10^-15，在0.10mol·dm^-3ZnSO₄的酸性溶液中，通入H₂S至飽和，欲使ZnS產生沉淀，[H⁺]最高不能超過多少？

2．有A、B、C、D、四個反應，在298K時，它們的△rH^o m和△rS^o m為別為：