一、考試的總體要求

1.對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍;

2.掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確,步驟簡明。

二、考試內(nèi)容及比例

1.氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、壓縮因子定義。

熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式;pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、U、H、S、A與G的計算;熵增原理及三種平衡判據(jù)。

了解熱力學基本方程和麥克斯韋關(guān)系式的簡單應用;克拉貝龍方程及克-克方程的應用。

2.多組分熱力學及相平衡

偏摩爾量、化學勢的概念;理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式;逸度、活度的定義以及活度的計算。

拉烏爾定律和亨利定律;稀溶液依數(shù)性的概念及簡單應用。

相律的應用;單組分相圖;二組分氣-液及凝聚系統(tǒng)相圖。

3.化學平衡

等溫方程;標準摩爾反應Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算;溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響;同時平衡原理。

4.電化學

電解質(zhì)溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算;電導測定的應用。

原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系，Nernst方程;電動勢測定的應用;電極的極化與超電勢的概念。

5.化學動力學

反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念。

零、一、二級反應的動力學特征及速率方程積分式的應用;阿累尼烏斯公式;對行、平行反應(一級)速率方程積分式的應用;復雜反應的近似處理法(穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法)。

催化作用的基本特征;光化反應的特征及光化學第一、第二定律。

6.界面現(xiàn)象與膠體化學

彎曲液面的附加壓力與Young-Laplace方程;Kelvin公式;溶液的表面吸附;潤濕與鋪展現(xiàn)象及楊氏方程;化學吸附與物理吸附;Langmuir吸附等溫式。

了解膠體的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學性質(zhì);掌握膠團結(jié)構(gòu)的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用;了解乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

三、試卷題型及比例

概念題(選擇、填空、簡答、證明)：30～40%，計算題：60～70%

四、考試形式及時間

考試形式均為筆試?？荚嚂r間為3小時。