考試科目： 無機(jī)及分析化學(xué)

科目代碼：

一、考試性質(zhì)

全國碩士研究生入學(xué)考試是為高等學(xué)校招收碩士研究生而設(shè)置的，其中，無機(jī)及分析化學(xué)屬我校進(jìn)行命題的考試。它的評價標(biāo)準(zhǔn)是高等學(xué)校優(yōu)秀畢業(yè)生能達(dá)到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的無機(jī)及分析化學(xué)基礎(chǔ)知識。

二、 參考書目

《無機(jī)及分析化學(xué)》，鐘國清編，科學(xué)出版社，2006年

二、考試內(nèi)容范圍

要求考生熟悉和掌握無機(jī)及分析化學(xué)的基本概念和基本理論，能根據(jù)這些理論和原理解釋無機(jī)化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、無機(jī)化合物之間的相互轉(zhuǎn)變之間的關(guān)系規(guī)律等。這些基本內(nèi)容在基礎(chǔ)無機(jī)及分析化學(xué)中都有所反映，包括：(1) 化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系、化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率等;(2) 用宏觀規(guī)律處理化學(xué)反應(yīng)中的四大平衡體系，涉及:酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化-還原平衡和配合平衡;(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和存在的形式：分子結(jié)構(gòu)、固體結(jié)構(gòu)。

三、 評價目標(biāo)

無機(jī)及分析化學(xué)在考查基本知識，基本理論的基礎(chǔ)上，注重考查考生靈活運用這些基礎(chǔ)知識觀察和解決實際問題的能力。考生應(yīng)能熟練掌握和理解無機(jī)及分析化學(xué)的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，根據(jù)相關(guān)實驗現(xiàn)象及變化能總結(jié)歸納出相關(guān)的規(guī)律和結(jié)論。

考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

答卷方式：閉卷、筆試

答題時間：180分鐘

試卷滿分為150分

四、考試綱要

無機(jī)及分析化學(xué)的主要復(fù)習(xí)要點如下：

(一) 氣體、溶液和膠體

1、熟悉道爾頓分壓定律;

2、熟悉溶液的組成量度及等物質(zhì)的量規(guī)則;

3、理解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用;

4、了解膠體溶液的性質(zhì)、膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)、溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。

(二) 化學(xué)熱力學(xué)初步

1、了解熱力學(xué)術(shù)語和基本概念：系統(tǒng)和環(huán)境、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)、過程、相等;

2、掌握熱力學(xué)第一定律;

3、掌握焓、焓變和熱化學(xué)反應(yīng)方程式等概念，能運用Hess定律計算反應(yīng)焓變。

(三) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、了解有關(guān)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率理論。

2、熟悉濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響。

3、了解化學(xué)平衡的概念，掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)KΘ的意義、表示方法及有關(guān)化學(xué)平衡的計算。

4、利用化學(xué)反應(yīng)的等溫方程式計算ΔrGm并判斷反應(yīng)方向，比較Q 和KΘ的大小判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

5、了解濃度、溫度、壓力對平衡常數(shù)及化學(xué)平衡移動的影響。

(四)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)

1、了解核外電子運動的特殊性，了解波函數(shù)、軌道、能級、能層、能級組等概念，掌握四個量子數(shù)的物理意義;

2、掌握能級圖和核外電子排布規(guī)律，能夠正確書寫常見元素的名稱、原子的核外電子構(gòu)型以及在周期表中的位置;

3、能用原子結(jié)構(gòu)理論來解釋元素某些性質(zhì)的周期性變化規(guī)律;

4、了解離子鍵的本質(zhì)和特征;

5、掌握現(xiàn)代價鍵理論，能用軌道雜化理論來解釋一般分子化合物的空間構(gòu)型;

6、了解分子間力和氫鍵產(chǎn)生的原因以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響，分清化學(xué)鍵與分子間力的區(qū)別;

7、了解四大晶體類型的特征和性質(zhì)。

(五)酸堿反應(yīng)及酸堿滴定法

1、了解酸堿理論發(fā)展概況、掌握酸堿質(zhì)子論;

2、弄清弱電解質(zhì)解離常數(shù)及解離度的意義和影響因素;

3、能用化學(xué)平衡移動原理分析酸堿在水溶液中的解離平衡和同離子效應(yīng)對解離平衡的影響;

4、熟練掌握弱酸、弱堿溶液有關(guān)離子濃度的計算;

5、熟練掌握緩沖作用原理及有關(guān)計算;

6、熟悉滴定分析法中有關(guān)基本概念，掌握滴定分析計算的依據(jù)以及有關(guān)計算;

7、理解各種酸堿滴定曲線、掌握其準(zhǔn)確滴定的判據(jù)，并能選出適宜的指示劑;

8、熟悉常用標(biāo)準(zhǔn)酸、堿溶液的配制與標(biāo)定方法。

(六)沉淀溶解平衡及在定量分析中的應(yīng)用

1、掌握溶度積原理、溶度積規(guī)則及有關(guān)沉淀溶解平衡的計算;

2、了解莫爾法、佛爾哈德法以及吸附指示劑法的基本原理和特點，熟悉沉淀滴定法的應(yīng)用和計算;

3、初步了解重量分析法的基本原理及重量分析法的應(yīng)用。

(七)氧化還原平衡與氧化還原滴定法

1、理解氧化還原反應(yīng)的基本概念，能配平氧化還原方程式;

2、理解電極電勢的概念，熟悉能斯特公式及影響電極電勢的因素，掌握電極電勢的有關(guān)應(yīng)用;

3、了解原電池電動勢與吉布斯函數(shù)變的關(guān)系;

4、了解元素的電勢圖及其應(yīng)用;

5、熟悉常用氧化還原滴定法的基本原理及其應(yīng)用。

(八)配位平衡與配位滴定法

1、 配合物的基本概念;配合物的價鍵理論;配離子的配位解離平衡

2、 重點掌握配位滴定法、EDTA配位滴定法的基本原理、副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)

、配位滴定曲線、金屬指示劑、提高配位滴定選擇性的方法和配位滴定法的應(yīng)用。

五、參考書

參考書為：《無機(jī)及分析化學(xué)》，鐘國清編，科學(xué)出版社，2006年

《無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》鐘國清編，科學(xué)出版社，2006年