一、考試總體要求

1．考試對象

考試對象為具有全國碩士研究生入學考試資格并報考西安電子科技大學理學院應用化學專業(yè)的考生。

2．考試總體要求

掌握物理化學中重要的基本概念與基本原理的含義及適用范圍；掌握物理化學重要公式及其應用條件。掌握物理化學實驗中常用物理量的測量，能正確使用常用物理化學儀器。

二、考試要點

1、氣體的pVT 關系

理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程、對應狀態(tài)原理、壓縮因子。

2、化學熱力學基礎

熱力學第一、第二定律及其數(shù)學表達式；pVT變化、相變化與化學反應過程中W、Q、 U、 H、 S、 A與 G的計算；熵增原理及三種平衡判據(jù)；熱力學基本方程和麥克斯韋關系式；克拉貝龍方程及克-克方程。

3、多組分熱力學及相平衡

　　 偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、

活度的定義；拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數(shù)性的概念

及簡單應用。

相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統(tǒng)相圖。

4、化學平衡

　　等溫方程；標準摩爾反應Gibbs函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡組成的影響；同時平衡的原則。

5、電化學

電解質(zhì)溶液電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的計算；電導測定的應用；德拜－許克爾極限公式。

原電池電動勢與熱力學函數(shù)的關系，Nernst方程；各類電極的特征和電動勢測定的應用；原電池的設計。

電極的極化與超電勢的概念；電解時的電極反應。

6. 化學動力學

反應速率、基元反應、反應分子數(shù)、反應級數(shù)的概念；一、二級反應的速率方程及其應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行、連串反應的動力學特征，復雜反應的近似處理法；簡單碰撞理論和經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想和結(jié)果；鏈反應機理的特點及支鏈反應與爆炸的關系；光化反應的特征及光化學定律；催化作用的基本特征；多相催化反應；

7. 界面現(xiàn)象與膠體化學

彎曲液面的附加壓力與Laplace方程；Kelvin方程與四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展；化學吸附與物理吸附； Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。

膠體的光學性質(zhì)、動力性質(zhì)及電學性質(zhì)；膠團結(jié)構的表示，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；乳狀液的穩(wěn)定與破壞。

8. 實驗部分

要求考生掌握實驗原理、實驗裝置、實驗測定的影響因素。物理化學實驗包含下列內(nèi)容：

①熱力學部分 量熱、相平衡實驗；

②電化學部分 用電位差計測量電池的電動勢，電導測定的應用；

③化學動力學部分 測定反應速率常數(shù)、反應級數(shù)及活化能；

④界面現(xiàn)象與膠體部分 表面張力的測定。

三、考試形式與試卷結(jié)構

1、考試時間

180分鐘。

2、試卷分值

150分。

3、考試方式

閉卷考試。

4、題型結(jié)構：

試題類型包括：選擇題、填空題、是非判斷題、簡答題、計算題、分析或繪制相圖題、證明題等，每年的試題類型從中選幾類。

四、參考書目

1、物理化學（第5版）上、下冊，天津大學物理化學教研室編，高教出版社，2009年

2、物理化學實驗，夏海濤編，南京大學出版社，2006年

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