博士生《物理化學(xué)》入學(xué)考試基本要求

第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

1．掌握熱力學(xué)基本概念；

2．掌握熱力學(xué)第一定律，以及熱力學(xué)第一定律在化學(xué)反應(yīng)方面的應(yīng)用的基本思路；

3．掌握理想氣體的各種基本過程（等溫、等壓、等容、絕熱過程，可逆過程與不可逆過程）的功、熱以及內(nèi)能變化的計(jì)算；并熟悉關(guān)于實(shí)際氣體的一些基本概念和基本計(jì)算；

4．掌握熱化學(xué)計(jì)算及赫斯定律；

5．掌握反應(yīng)熱和溫度的關(guān)系一基爾霍夫定律，并能夠使用基爾霍夫定律進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；

6．掌握絕熱反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。

第二章 熱力學(xué)第二定律

1．掌握自發(fā)變化的共同特征；

2．理解和掌握熱力學(xué)第二定律的各種表述，理解熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)及其重要意義；以及其數(shù)學(xué)表達(dá)式；

3．掌握熵的概念以及克勞修斯不等式與熵增加原理；

4．掌握一般過程的熵變的計(jì)算以及其他熱力學(xué)函數(shù)變化值的計(jì)算；

5．掌握變化的方面和平衡的條件；

6．掌握幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系并能夠進(jìn)行簡單的推導(dǎo)及證明；

7．掌握單組分體系的兩相平衡一熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用；

8．掌握多組體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢的概念，熟練進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算；

9．掌握熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵。

第三章 多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

1．了解關(guān)于多組分體系的重要熱力學(xué)概念以及溶液組成的表示方法；

2．掌握稀溶液的兩個經(jīng)驗(yàn)定律；

3．了解混合氣體、理想溶液、稀溶液、非理想溶液中各組分的化學(xué)勢的定義及計(jì)算；

4．掌握稀溶液的依數(shù)性以及相關(guān)計(jì)算；

5．了解吉布斯-杜亥姆公式；

6．掌握分配定律。

第四章 相平衡

1．掌握關(guān)于相平衡的基本概念以及相律，掌握多相體系平衡的一般條件；

2．掌握關(guān)于單組分體系的相圖的繪制、解讀及其計(jì)算；

4．掌握二組分體系的相圖（包括形成穩(wěn)定化合物、不穩(wěn)定化合物、低共融混合物）的繪制、解析、計(jì)算；

5. 掌握補(bǔ)冷曲線及其相關(guān)分析；

6. 了解三組分體系相圖。

第五章 化學(xué)平衡

1．掌握化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)等溫方程式；

2. 掌握平衡常數(shù)的表達(dá)形式；

3．了解復(fù)相化學(xué)平衡；

4．掌握平衡常數(shù)的測定和平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；

5．掌握標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)；

6．了解溫度、壓力、惰性氣體對化學(xué)平衡的影響；

7．了解同時平衡。

第六章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)

1．理解化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法；

2. 理解反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念；

3. 掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用；

4. 掌握通過實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法；

5. 掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用，活化能及指前因子的定義和物理意義；

6. 理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征；

7. 掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法：穩(wěn)定態(tài)近似方法，平衡態(tài)近似法；

8. 了解鏈反應(yīng)機(jī)理的特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系；

9. 了解單分子反應(yīng)的Lindemann機(jī)理；

10. 了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果；

11. 了解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想及有關(guān)概念；

12. 了解溶液中的反應(yīng)特征；

13. 理解光化學(xué)第一、第二定律，掌握量子效率的概念及計(jì)算方法，了解光化學(xué)反應(yīng)特征；

14. 了解催化作用的特征，多相反應(yīng)的步驟。

第七章 電化學(xué)

1. 了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理和法拉第定律；

2. 理解離子遷移數(shù)和計(jì)算方法；

3. 理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)；

4. 了解離子獨(dú)立運(yùn)動定律；

5. 理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用；

6. 理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念；

7. 了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式；

8. 理解可逆電池和韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池；

9. 理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；

10. 掌握Nernst方程及其計(jì)算；

11. 掌握各種類型電極的特征；

12. 掌握電動勢測定的主要應(yīng)用；

13. 掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池；

14. 理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。

第八章 表面現(xiàn)象

1. 理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念；

2. 了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程；

3. 理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程及毛細(xì)管現(xiàn)象；

4. 理解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象；

5. 了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式；

6. 了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。

第九章 膠體化學(xué)

1. 了解膠體的制備方法；

2. 了解膠體的光學(xué)性質(zhì)(Tyndall效應(yīng))、動力性質(zhì)(Brown運(yùn)動，擴(kuò)散，沉降平衡)和電學(xué)性質(zhì)(電泳，電滲，流動電勢，沉降電勢)；

3. 理解膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念及憎液溶膠的聚沉；

4. 了解憎液溶膠的DLVO理論，理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用；

5. 了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法；

6. 了解納米材料與膠體的異同點(diǎn)。了解納米材料的制備、性質(zhì)及其應(yīng)用。

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